放出来。

[课堂练习]在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知H－H键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为247kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是 反应

[讲解分析] (1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋247kJ＝683 kJ，

(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ，

(3)反应中放出的热量的计算：862kJ-683kJ=179kJ

[问题思考]在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？

[讨论分析]以流水作类比，分析得出结论：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

[归纳小结]取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

（1）若E反＞ E生，放出能量，放热反应

（1）若E反＜ E生，吸收能量，吸热反应

[巩固练习]

1、下列关于化学反应说法正确的是( )

A.化学反应的特征是有新物质的生成

B.所有物质的内部都"储存"有能量，而且这些能量都是相等的

C.化学反应的特征是伴随着能量的变化

D.化学反应过程中一定有热量的释放出来

2、下列说法中错误的是（ ）

A、化学反应必然伴随着能量的变化

B、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C、化学中的能量变化的大小与反应物中的质量多少无关

D、能量变化是化学反应的基本特征之一