(2)常见强电解质

　　①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。

　　②强碱：NaOH、KOH等。

　　③绝大多数盐。

　　(3)电离方程式

　　①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。

　　②KOH：KOH===K＋＋OH－。

　　③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。

　　2．弱电解质

　　(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。

　　(2)常见弱电解质

　　①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。

　　②弱碱：NH3·H2O等。

　　(3)电离方程式

　　①CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。

　　②NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。

　　3．离子反应

　　(1)实例分析

混合

溶液 Na2CO3溶液

与澄清石灰水 Na2CO3溶液

与CaCl2溶液 反应溶液

中离子 Na＋、CO Na＋、CO Ca2＋、OH－ Ca2＋、Cl－ 反应后

微粒　 CaCO3、Na＋、OH－ CaCO3、Na＋、Cl－ 离子之

间的反应 Ca2＋与 CO_

反应生成CaCO3 Ca2＋与 CO_

反应生成 CaCO3 　　

　　(2)概念：有离子参加的化学反应。

　　(3)离子反应的实质：溶液中某种离子浓度的降低。

　　4．离子方程式

　　(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

　　(2)书写步骤：以碳酸钠溶液和盐酸反应为例。

　　①写：写出反应的化学方程式：

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。