n＝ 在n、N和NA中，已知任意两项可求第三项 ①NA有单位：mol－1

②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1 n＝ ①在M、n和m中，已知任意两项可求第三项

②先求M，后求Mr M的单位取g·mol－1时，m的单位取g ＝n＝ ①在m、M、NA和N中，已知任意三项可求第四项

②以n恒等列代数方程式解答较复杂的问题 与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 　　

　　[特别提醒]

　　物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数或质量。

　　2．物质的量在化学方程式计算中的应用

　　(1)推导过程(以H2与O2反应生成H2O为例)

　　　　　　　 　 2H2 ＋ O2\s\up7(点燃(点燃) 2H2O

　　质量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g

　　计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2

　　微粒数之比 2 ∶ 1 ∶ 2

　　扩大NA倍 2NA ∶ NA ∶ 2NA

　　物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol

　　(2)结论：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比，也等于物质的量之比。

　　(3)应用：根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比，可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。

　　1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

　　A．18 g水中含有的氢原子数为2NA

　　B．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

C．2 mol硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4NA