形成1 mol H2O中的共价键释放的能量为930_kJ。

　　因此反应放出的能量大于(填"大于"或"小于")吸收的能量，故该反应放出能量。

　　②化学反应中的能量变化可以用右图形象地表示出来：

　　a．若E1>E2，反应吸收能量；

　　b．若E1

　　(2)从物质总能量高低角度分析化学反应中的能量变化

　　①从物质内部能量分析化学反应过程：化学反应的过程可看作"储存"在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被"储存"起来的过程。

　　②物质总能量与化学反应能量变化的关系：

　　a．图Ⅰ中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应释放能量；

　　b．图Ⅱ中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收能量。

　　1．化学反应的本质是什么？断裂化学键、形成化学键与物质能量之间有什么关系？

　　提示：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。

　　2．已知下列物质的键能：

H-H Cl-Cl H-Cl 键能/(kJ·mol－1) 436.4 242.7 431.8 　　

对于反应：H2＋Cl2===2HCl，若生成2 mol HCl，反应过程中断裂化学键共吸收的能量是多少？形成化学键共放出的能量是多少？依据以上两个数据判断该反应是放出还是吸