如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。

　　[归纳总结]

　　1．配位键的形成条件

　　(1)成键原子一方能提供孤对电子。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。

　　(2)成键原子另一方能提供空轨道。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。

　　2．配合物的组成

　　配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：

　　(1)中心原子是提供空轨道接受孤对电子的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡金属离子最常见的有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。

　　(2)配位体是提供孤对电子的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。配位体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤对电子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子等。

　　(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。

　　如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。

　　(4)内界和外界：配合物分为内界和外界，其中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的阳离子或阴离子称为外界，外界和内界以离子键相结合。

　　 [活学活用]

　　1．下列各种说法中错误的是(　　)

　　A．形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子

　　B．配位键是一种特殊的共价键

　　C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键

　　D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

　　答案　D

解析　配位键是成键的两个原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A、B对，D错；NH4NO3、H2SO4中的NH、SO含有配位键，故C对。