也用于木材的防腐和防火。

　　化学性质主要表现如下：

　　（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32－ ＋ CO2 + H2O ＝＝ CO32－ ＋ H2SiO3↓。

　　硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，

　　原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。

　　(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：

Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，离子方程式：SiO32－ ＋ 2H+ == H2SiO3↓.

　　(3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O.

　　离子方程式：H2SiO3 ＋ 2OH－ ＝＝SiO32－ ＋2H2O 。

　　4．硅酸盐产品（传统材料）

主要原料 产品主要成分 普通玻璃 石英、纯碱、石灰石 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:1:4) 普通水泥 黏土、石灰石 2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 陶瓷 黏土、石英沙 成分复杂主要是硅酸盐 　　制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑

　　　　　　　　　　　SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑.

硅单质

　　1．性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。

　　（2）化学性质：①常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。

　　Si +2F2 == SiF4（气态）, Si + 4HF == SiF4 +2 H2,

　　Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑

　　②高温下 Si + O2SiO2 Si + 2H2 SiH4 Si + 2Cl2SiCl4

3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。

　　4．工业生产硅：

　　制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑

　　制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态)

SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl

二氧化硅的结构和性质：

　　1．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。

　　2．SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。

3．SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。