探究1　如何除去NH4Cl溶液中少量的Fe3＋？

　　提示：向溶液中加入适量氨水，调节pH至7～8，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去。

　　探究2　如何除去工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子？

　　提示：以Na2S、H2S作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋转化成极难溶的硫化物而除去，反应如下：

　　Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；

　　Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。

　　[必记结论]

　　1．选用合适的沉淀剂

　　在选择时应注意以下两点：①要使生成沉淀的反应能够发生；②希望沉淀生成的反应进行得越完全越好，因此沉淀剂要过量。

　　2．常用的沉淀方法

　　(1)调节pH法：

　　通过调节溶液的pH，使溶液中的杂质离子转化成沉淀而除去。

　　(2)直接沉淀法：

　　通过沉淀剂除去溶液中的某种指定离子或获取该难溶电解质。

　　[成功体验]

　　2．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 　　由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是(　　)

　　A．硫化物　　　　　　　　 B．硫酸盐

　　C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可

　　解析：选A　产生沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。

　　(二)沉淀的溶解

　　[新知探究]

　　探究1　用沉淀溶解平衡移动原理解释为什么CaCO3沉淀能溶于盐酸？

　　提示：

　　CaCO3(s),\s\up7(＋H＋,\s\up7(＋H＋

　　CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO浓度不断减小，平衡向沉淀溶解的方向移动，故CaCO3沉淀能溶于盐酸。

探究2　实验探究Mg(OH)2沉淀的溶解性，填写表格中空白：