阳极反应 Cu－2e－===Cu2＋ Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋等 阴极反应 Cu2＋＋2e－===Cu Cu2＋＋2e－===Cu 电解质溶液及其变化 硫酸铜溶液浓度保持不变 反应后硫酸铜溶液中混有Zn2＋等，Cu2＋浓度减小 　　　(1)电镀池中，电解液的浓度不变；精炼池中，电解液的浓度减小。

　　(2)H＋的放电能力大于Fe2＋、Zn2＋，但在电镀条件下，由于溶液中c(Fe2＋)或c(Zn2＋)远远大于c(H＋)，则在阴极上先放电的是Fe2＋或Zn2＋，因此，阴极上的主要产物为Fe或Zn。

　　　(2017·高考全国卷Ⅱ，11，6分)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4­H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是(　　)

　　A．待加工铝质工件为阳极

　　B．可选用不锈钢网作为阴极

　　C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===Al

　　D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

　　[解析]　利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的Al2O3薄膜，即待加工铝质工件作阳极，A项正确；阴极与电源负极相连，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网等，B项正确；电解质溶液呈酸性，阴极上应是H＋放电，C项错误；在电解过程中，电解池中的阴离子向阳极移动，D项正确。

　　[答案]　C

　　如图装置中发生反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是(　　)

　　A．a、b不可能是同种材料的电极

　　B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

　　C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

　　D．该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

解析：选A。若将该反应设计为原电池反应，负极为锌，正极为不活泼金属或导电的非金属，电解质溶液为非氧化性稀酸溶液，C、D正确；若将该反应设计为电解池，Zn作阳极，阴极材料任选，电解质溶液应为稀酸溶液，A错误、B正确。