第2课时 核外电子排布

　　 [课标要求]

　　1．了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数1～18元素的原子结构示意图。

　　2．了解原子的最外层电子排布与元素原子得、失电子能力和化合价的关系。

　　　　　1．核外电子是分层排布的，电子层离原子核越远，能量越高。

2．核外电子排布规律：每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数

　不超过8(K层为最外层时不超过2)。

　　　　　3．金属原子最外层电子数一般小于4，易失去电子形成阳离子，

非金属原子最外层电子数一般大于或等于4，能获得电子形成

阴离子。

　　　　　4．常见"10电子"微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；Na＋、

　　　　　　　Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH；NH、N3－、O2－、F－、OH－。

　　　　　5．常见"18电子"微粒：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、

　　　　　　　H2O2；Ca2＋、K＋；P3－、S2－、Cl－、HS－。

　　1．核外电子排布规律

　　(1)能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高。

　　(2)数量规律：

　　①每层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数)。

　　②最外层电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。

　　③次外层电子数不超过18。

　　[特别提醒]

(1)电子层序数与符号的关系