(2)表达式

　　①弱酸HAH＋＋A－，Ka＝。

　　②弱碱BOHB＋＋OH－，Kb＝。

　　(3)影响因素

　　①内因：取决于电解质本身的性质。

　　②外因：只受温度影响，且温度升高，K值越大。

　　(4)意义

　　表示弱电解质的电离程度。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大。

　　2．电离度(α)

　　(1)表达式

　　α＝×100%。

　　(2)影响因素

　　①温度一定时，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。

　　②弱电解质溶液浓度一定时，温度越高，电离度越大；温度越低，电离度越小。

　　[基础自测]

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。(　　)

　　(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子。(　　)

　　(3)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等。(　　)

　　(4)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大。(　　)

　　【答案】　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×

2．下列叙述正确的是(　　)