C．化学性质非常不活泼 D．范德华半径比同周期ⅦA族元素原子的大

12．短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是 ( )

A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

13．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )

A．B

14．超重元素"稳定岛"的预言：自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素x。请根据原子结构理论和元素周期律，预测：

(1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金属还是非金属?

(2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式，并估计后者的酸碱性。

(3)它与氯元素能生成几种化合物?哪种较为稳定?

15．(08年全国天津卷) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_________________________________________________。

（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_________________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

　疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

第二节元素周期律 (第二课时)

【自我测试】

1、C 2、C 3、D 4、C 5、BD 6、A 7、D 8、C 9、B 10、D

11、AB 12、A 13、D 14、(1)它在周期表的第七周期，第ⅣA族，是金属元素。（2）XO2、X(OH)4,可能显碱性（3）XCl4和XCl2，后者较为稳定。

15、（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2）（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl

（4）HCl＞H2S（5）S2- > Cl- > Na+ > Al3+