结论：可能有NO2产生，由于NO2溶于硝酸而变黄。

　　分析：在HNO3中，由于氢元素和氮元素都处于最高价，又因NO2的生成，是氮元素的化合价

　　(教学意图)巩固氧化还原反应知识，培养学生推理能力降低了，所以只能是HNO3中氧元素的化合价升高，因此，可能有氧气生成。

　　(教师活动)[问题导入]在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，能氧化铜，硝酸是否也有如此性质呢？

　　[实验设计]请同学们根据提供的实验仪器设计铜与浓硝酸反应实验装置。

　　[要求]没有气体泄漏，安全节约

　　[提示]浓硝酸盛装在小青霉素瓶中，已为大家准备好不同长短的铜丝。

　　(学生活动)学生探究，四人一组展开讨论，设计实验方案。

　　各组汇报方案。

　　(教学意图)让学生在实践中体验合作，通过实验方案的设计和讨论获得一种成功的快感。

　　(教师活动)[组织交流]评价总结出较合理的实验方案。

　　(学生活动)较好的方案：将细小的铜丝(约4 mm长)事先放在1 mL一次性注射器中，然后向装有浓硝酸的小青霉素瓶(带橡胶塞)中抽取约0.2 mL的浓硝酸，立即将注射器插在盛有少量NaOH溶液的另一个青霉素小瓶中(带橡胶塞)。

　　(教学意图)装置的改进：①可以做到使反应随时发生，随时停止。②有毒的NO2气体用碱液吸收，防止污染空气。对学生进行环保教育。③微型化实验，培养节约意识。

　　2．浓硝酸的强氧化性

　　(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

　　(学生活动)动手实验，观察现象，由学生得出结论。

　　现象：针管中产生红棕色气体，其中反应液的颜色变为绿色，被气体压到盛有NaOH溶液的小青霉素瓶中，产生蓝绿色沉淀。

　　结论：铜和浓硝酸常温下能快速、剧烈地反应。

　　推测产物，试写反应的化学方程式。

　　(教学意图)根据现象，综合运用已有知识推测反应产物，加深对知识的理解。

　　(教师活动)[设疑]在Cu与浓硝酸的反应中，体现强氧化性的微粒是什么？

　　(学生活动)分析得出是NO。

　　(教学意图)巩固氧化还原反应知识。

　　(教师活动)[追问](1)将铜丝插入盛有NaNO3溶液的小试管(配有橡胶塞，防止污染)中，观察现象；然后小心加热片刻。

　　(2)再向上述溶液中加入稀硫酸，(可适当加热)再观察现象。

　　(学生活动)学生做实验(1)，观察现象：铜丝在NaNO3溶液中即使受热也不反应。(2)加入稀硫酸后，开始缓慢产生气泡，试管中气体逐渐变为浅红棕色，溶液变为蓝色。

　　(发现问题)

　　(教学意图)激发探究欲望

　　(教师活动)[启发]你能从上述实验中得出什么结论？你还需要哪些实验来支持你的观点？

　　(学生活动)分析问题：NaNO3溶液中加入硫酸，溶液中存在的离子有：

　　NO、SO、Na＋、H＋

　　(提出假设)与铜丝反应的可能是Na2SO4、H2SO4、HNO3(通过实验NaNO3已经排除)

　　(实验论证)分组实验，分别取上述物质的稀溶液于试管中，将铜丝分别插入，观察现象。

　　得出结论：铜只有在稀硝酸中有反应现象(有气泡，溶液变蓝)。

　　(得出结论)Cu能与稀硝酸反应。

　　(教学意图)教给学生一种探究问题的思路方法：

发现问题→提出观点→实验论证→得出结论。