物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。

　　　(1)同温条件下，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，这种认识对吗？为什么？

　　(2)如何利用Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10计算BaSO4在水中的溶解度？

　　(3)锅炉水垢中含有CaSO4，能否用水或酸除去CaSO4呢？

　　提示：(1)不对。对于同类型物质而言，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，如AgCl>AgBr>AgI；而对于不同类型的物质，则不能直接比较，如Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶，需转化为溶解度进行比较。

　　(2)由于沉淀的饱和溶液浓度很小，其密度可近似认为是

1 g·mL－1。根据Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，得c(Ba2＋)＝c(SO)＝＝×10－5 mol·L－1，则1 L溶液中(即1 L水中)溶解的BaSO4为×10－5 mol。S(BaSO4)＝×100 g≈ 2.4×10－4 g。

　　(3)不能。因为CaSO4微溶于水且难与酸反应。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)难溶电解质的溶解度为0。(　　)

　　(2)等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－。(　　)

　　(3)当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡。(　　)

　　(4)溶解度小的物质，Ksp一定小，溶解度大的物质，Ksp也一定大。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×

　　2．已知Ca(OH)2饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　)

①升高温度，平衡逆向移动　②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度　③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液　④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高　⑤给溶液加热，溶液的p