c(H＋)或c(OH－)大于由水电离出的H+和OH－的1000倍时，水的电离可忽略。

【考点练习】

3.下列叙述正确的是（　　）

A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

B．c（H+）=1×10﹣7 molL﹣1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 molL﹣1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍

D．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）c（OH﹣）都是定值

4.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）可能为①1.0×10﹣7 mol•L﹣1 ②1.0×10﹣6 mol•L﹣1 ③1.0×10﹣2 mol•L﹣1 ④1.0×10﹣12 mol•L﹣1（　　）

A．①④ B．③② C．④ D．③④

知识点3 溶液的酸碱性及PH值的计算

1.溶液的酸碱性及PH值

（1）溶液酸碱性的判断依据：c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。

（2）酸碱性与PH值的关系：用PH值的大小来判断溶液的酸碱性，须注意温度：常温下，PH=7的溶液为中性；在100℃时，PH=7时，溶液呈碱性。

（3）释稀溶液与PH的关系：

①对于强酸溶液，每稀释10倍，PH增大一个单位，无论如何冲稀也不会等于或大于7；对于强碱溶液，每冲稀10倍，PH减小一个单位，无论如何冲稀也不会等于或小于7。

②对于PH相同的强酸和弱酸（强碱或弱碱）溶液冲稀相同的倍数，强酸或强碱溶液的PH变化大，这是因为强酸或强碱已完全电离，而弱酸或弱碱还能继续电离出H＋、OH－。

2.PH值的计算

（1）单一溶液的pH值计算：pH=－lgc(H+)

（2）溶液的稀释：酸溶液pH=a，加水稀释10n倍，则强酸溶液pH= a + n，弱酸溶液pH < a + n，无限稀释，pH接近7，但不会小于7；碱溶液pH= b，加水稀释10n倍，强碱溶液pH= b－n，弱碱溶液pH > b－n，无限稀释，pH接近7，但不会小于7。