于")25 ℃。

答案　2×10－7　8×10－14　8×10－14　高于

解析　纯水电离出的[H＋]＝[OH－]＝2×10－7 mol·L－1，故Kw＝4×10－14>1×10－14，故此时温度高于25 ℃。温度不变，滴入稀盐酸使[H＋]＝0.5 mol·L－1，则溶液中[OH－]＝＝

mol·L－1＝8×10－14 mol·L－1＝[OH－]水[H＋]水＝[H＋]水。

考点　水的电离

题点　水电离出的[H＋]或[OH－]的计算

思维启迪--水电离出的[H＋]或[OH－]的计算思路

Kw表达式中[H＋]、[OH－]均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：

(1)稀酸溶液中，[OH－]来自水的电离，故水电离出的[H＋]水＝[OH－]溶液＝。当忽略水电离出的[H＋]水时，[H＋]溶液＝[H＋]酸。

(2)稀碱溶液中，[H＋]来自水的电离，故水电离出的[OH－]水＝[H＋]溶液＝。当忽略水电离出的[OH－]水时，[OH－]溶液＝[OH－]碱。

(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的[H＋]与水电离出的[OH－]一定相等。

(4)相同温度下，若酸溶液中的[H＋]等于碱溶液中的[OH－]，则酸溶液与碱溶液中水电离出的[H＋]或[OH－]相等。

二、电解质在水溶液中的存在形态

1．强电解质和弱电解质的概念和物质类别

2．强、弱电解质在水溶液中的存在形态

强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在，弱电解质在水溶液中主要以分子形态存在。

3．电解质电离方程式的书写

(1)强电解质，用符号"==="；弱电解质，用符号""。如：