(1)常见的放热反应

　　①活泼金属与H2O或酸的反应，如2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。

　　②所有酸碱中和反应，如2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O。

　　③所有燃烧反应，如2CO＋O2\s\up7(点燃(点燃)2CO2。

　　④绝大多数化合反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2。

　　⑤部分特殊反应，如铝热反应、过氧化钠与水或CO2的反应、氨的催化氧化等。

　　(2)常见的吸热反应

　　①绝大多数分解反应，如CaCO3\s\up7(高温(高温)CaO＋CO2↑。

　　②铵盐与碱的反应，如

　　2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。

　　③以C、CO和H2为还原剂的氧化还原反应，如

　　C(s)＋H2O(g)\s\up7(高温(高温)CO(g)＋H2(g)。

　　(1)任何化学反应一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化。如水蒸气变成液态水放热，属于物理变化。

　　(2)化学反应的能量变化主要表现为热量变化，但并不完全是热量变化，还有光能、电能等。

　　(3)反应条件与该反应能量变化之间没有必然联系，因此，不能根据反应条件来判断一个反应是放热反应还是吸热反应。有些放热反应需加热才能进行，如碳的燃烧；有些吸热反应常温下即可进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。

　　　某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)

　　A．反应过程可表示为―→―→

　　B．E1为反应物的能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2，且E2>E1，所以正反应为放热反应