高中部教学设计

班级 　高二 科目 化学　 上课时间 执教者 高二备课组 课题 第一节 弱电解质的电离（第一课时）

教学

目标 ．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。

教学

重难点 强、弱电解质的概念。 教学过程 　

【学习过程】

【旧知回顾】

1．在 或 下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液和熔融状态下 导电的 叫非电解质。

2．稀硫酸 电解质。氯水、铜能导电，它们 电解质。NH3、SO2的水溶液能导电，NH3、SO2 电解质。

3．电解质溶液导电的原因是 ，导电能力取决于

【讨论分析】

　　请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

　　①.石墨能导电，所以是电解质。

　　②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

　　③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

　　④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

练习：下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ 是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质。

【新课导学】一、强弱电解质

（观察实验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）

1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 溶液的pH值 根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论）

[讨论分析]

1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与 反应；

2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应， 与镁的反应速率明显较快；

３.酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，实验中影响反应速率的因素是什么？

[结论]：根据实验中测得的溶液pH可知，相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH　，且盐酸的物质的量浓度与其溶液中的c(H+)几乎相等，表明溶液中HCl是　　 电离的，而CH3COOH溶液中H＋浓度远远小于醋酸浓度说明CH3COOH分子只有　　　　发生了电离生成H＋。

４.按照电解质在水溶液中　　　　不同，可以分为强电解质和弱电解质。

讨论：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？强弱电解质的本质区别是什么？

⒉ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？

结论：

［知识整理］：1、强弱电解质的概念理解与整理

强电解质 弱电解质 概念 化合物类型 电离程度 在溶液中存在形式 电离过程 ［预习检测1］下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O， H2O

_______________________________________是强电解质

_______________________________________是弱电解质

［预习检查2］在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）

A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，等浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱

3、电离方程式的书写：

CH3COOH： NH3·H2O ：

H2O： NaCl：_____________________

NaOH____________________H2SO4____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:_________ __________

注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)

H2CO3 ：

H3PO4 ：

H2S ：

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电

【归纳小结】：

活泼金属的氧化物

大多数盐 离子键-离子化合物

强电解质 强碱

　　　　（完全电离） 强酸

1.电解质

弱电解质 弱酸 极性键--共价化合物

　　　　（部分电离） 弱碱

　　　　　　　　　　　水

【强化练习】；

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

　　A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4 D.SO2

2.下列叙述正确的是

　　A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-

　　B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

　　C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

3.下列电离方程式错误的是

　　A. H2CO32H+ +CO32- B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-

　　C. NaHCO3=Na++HCO3- D.CaCO3=Ca2++CO32-

4． 25℃时，将1mol下列物质加入适量水配成1L溶液：①H2SO4②H3PO4③CH3COOH④CaCO3，则各溶液的导电能力由强到弱的顺序应为

　　A.③②①④ B.①④②③ C.①②③④ D.③②④①

5. 在溶液导电性实验装置里,分别注入20mL6mol.L-1醋酸和20mL6mol.L-1氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混和后再试验则

　　A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗

　　C.灯光明暗程度变化不明显 D.灯光变亮

6. 向0.1mol.L-1的硫酸溶液中滴入0.1mol.L-1过量的氢氧化钡溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入氢氧化钡溶液的体积（V）的变化曲线正确的是

7．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( )

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

8．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）

A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

9. 下列说法中不正确的是（ ）

　　A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质

　　B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关

　　C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质

　　D. 只有酸、碱和盐才是电解质

10. 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是

A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 HClO HNO3 弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2 11.下列说法正确的是 ( )

　(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

　(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

　(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

　(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

12.关于强、弱电解质的导电性的正确说法是（ ）

A．由自由移动的离子浓度决定

B．没有本质的区别

C．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

D．导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多

13.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小是

A 自来水 B 0.5 mol / L盐酸

C 0.5 mol / L HAc溶液 D 0.5 mol / L KCl溶液

14．NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是 （ 　）

A．H+ B．Na+ C．SO42- D．HSO4-

15、下列物质能导电的是_ __,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是______,属于非电解质的是__ ___.

　a.氯气 b.碳酸 c.石墨 d.NaCl e.盐酸

　f.蔗糖 g.醋酸 h. 浓硫酸 i.硫酸钾

16. 有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。

（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。