专有化 "物质的量"四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成"物质量"或"物质的数量"等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如"1 mol O""2 mol O2""1.5 mol O3"；不能说"1 mol 氧" 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl，0.5 mol H2SO4 　　2.阿伏加德罗常数--"三量"

　　(1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。

　　(2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。

　　(3)近似量：6.02×1023 mol－1。

　　3．摩尔质量--"三性"

　　(1)等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。

　　(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。

　　(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。

　　1．下列关于"物质的量""摩尔"和"摩尔质量"的叙述中正确的是(　　)

　　A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

　　B．"物质的量"是国际单位制中的一个基本单位

　　C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数约为6.02×1023

　　D．H2SO4的摩尔质量为98 g

　　C

　　2．下列叙述中，正确的是(　　)

　　A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023

B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同