通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总结，始终坚持以问题为引导，学生为主体。

六、教学过程

通过上节课的学习，学生对化学能转化成电能已有一定的了解，所以我将直接请同学们回忆在学习和生活中所接触过的电能转化成化学能的例子，其中通过电解来制备金属是学生最为熟悉的。但为什么电解熔融的氯化钠可制备金属钠，而电解饱和食盐水得到的却是氢氧化钠、氯气和氢气。带着这样的疑问，我以电解熔融的氯化钠为例，在规定了阳极和阴极的基础上，让学生思考以下问题：1、熔融的氯化钠中存在哪些离子？2、通电前，阴阳离子是如何移动的？3、通电后，阴阳离子又是如何移动？学生通过书写电离方程式，以及依照分析原电池中电子与阴阳离子移动方向的关系，不难得出电解熔融氯化钠时钠离子移向阴极、氯离子移向阳极。进而，我将继续引导学生，从电源流出的电子是否会停留在阴极，阳极流出的电子又是如何而来的？学生自然而然会想到移向阴极的阳离子会得电子，移向阳极的阴离子会失电子。从而引导学生写出阴极、阳极的电极反应式和总反应式。

在此基础上，我将引出电解池的概念，并结合电解熔融氯化钠的例子，总结阴、阳两极的电子转移方式，电子、电流、阴阳离子的移动方向以及形成电解池的条件。然后，我让学生分组讨论原电池和电解池的异同点，从两者的原理，判断依据，能量转化，电极名称、离子移动方向等方面进行比较，帮助学生更好的区分原电池和电解池。

接下来，为了突破本节课中的难点：书写不同电解池的电极反应，我设置了一系列电解装置，让学生在探究中不断发现问题。

首先，我演示了用惰性电极电解氯化铜的实验。提示学生观察电解质溶液、以及两极的变化情况。

通过观察，分析，可得出阳极上产生Cl2，阴极上产生Cu。那么为什么电解CuCl2溶液会生成Cu和Cl2呢？我将引导学生展开进一步的分析。首先，通过书写电离方程式，得出通电前，氯化铜溶液中存在的铜离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子。通电后氢离子和铜离子移向阴极，氯离子和氢氧根离子移向阳极。但根据实验现象，可得出阴极上Cu2++2e-=Cu，阳极上2Cl--2e-=Cl2，从而写出阴阳极的电极反应和总方程式。但为什么氢离子和铜离子都移向阴极，是铜离子得电子，氢氧根和氯离子都移向阳极，是氯离子失电子。学生自然而然会想到这可能与他们得失电子的能力有关。以此得出氯离子失电子能力强于氢氧根离子，铜离子得电子能力强于氢离子。

在此基础上，我将电解质溶液换成硫酸钠溶液，告诉学生实验现象，让学生用电极反应和总反应来解释。其中在书写水中的氢氧根失电子的电极反应时，学生可能会遇到一些困难，所以