(2)判断下列化合物类型：NaF、HCl、NO2、MgO、CaCl2、CH4

　　①离子化合物：__________________________________________________________；

　　②共价化合物：________________________________________________________。

　　答案：(1)①M\s\up6(＋2(＋2)\s\up6(－2(－2)　②B\s\up6(＋2(＋2) \s\up6(－1(－1)　③\s\up6(＋4(＋4) \s\up6(－2(－2)　④\s\up6(＋2(＋2)\s\up6(－3(－3)

　　⑤\s\up6(＋1(＋1)B\s\up6(－1(－1)　⑥\s\up6(＋4(＋4)\s\up6(－2(－2)\s\up6(－1(－1)

　　(2)①NaF、MgO、CaCl2　②HCl、NO2、CH4

　　[方法技巧]

判断元素电负性大小的方法

　　　(1)利用非金属电负性＞金属电负性判断；(2)利用同周期、同主族电负性变化规律判断；(3)利用气态氢化物的稳定性判断；(4)利用最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱判断；(5)利用单质与H2化合的难易判断；(6)利用单质与水或酸反应置换氢的难易判断；(7)利用化合物中所呈现的化合价判断；(8)利用置换反应判断。 　　

　　1．元素化合价的决定因素

　　元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布有着密切的关系。

　　2．化合价规律

　　(1)元素的最高化合价等于它所在的族的序数(ⅠB、0族、氧、氟以及Ⅷ族的某些元素除外)。

　　(2)非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8(氢元素除外)。

　　(3)稀有气体元素的化合价通常为 0，过渡金属元素的价电子较多，且各级电离能相差不大，因此具有多种价态。

　　(4)金属元素在化合物中只表现正价，非金属元素既可显正价，也可显负价。

　　(5)氟无正价，氧无最高正价。

　　1．价电子与原子结构的哪一部分有关？元素周期表中原子结构呈现什么变化？

　　提示：对于主族元素，价电子是最外层上的电子，副族及第Ⅷ族，除最外层电子外往往涉及次外层电子(如d电子)；周期性变化。

　　2．元素周期表中，因原子结构的变化导致元素的哪些性质发生什么样的变化？

提示：原子半径，元素的主要化合价，元素的金属性和非金属性，元素的第一电离能