性高锰酸钾溶液、溴水、双氧水等)时，一般能被氧化成铁盐。

(2)Fe3＋具有较强的氧化性，可跟Fe、Cu及SO2、H2S、HI等还原性物质反应，还原产物为Fe2＋。

变式　已知如下三个实验均能发生化学反应：

① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是(　　)

A．实验①中铁作还原剂

B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

答案　A

解析　实验①中铁作还原剂，则氧化性：Cu2＋>Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性；实验③中发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应不是置换反应，分析可知氧化性：Fe3＋

>Cu2＋。综上可知氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。

【考点】铁的重要化合物

【题点】实验探究Fe3＋与Fe2＋的性质

1．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是(　　)

A．只有Fe2＋和Cu2＋

B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋

C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋

D．只有Fe2＋

答案　C

解析　混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后，仍有红色固体铜存在，溶液中一定有Fe2＋，一定不可能有Fe3＋，可能有Cu2＋。

【考点】铁的重要化合物

【题点】Fe3＋与Fe2＋相互转化时溶液中离子种类的判断

2．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变