化

学性质 与水的反应 SO2＋H2OH2SO3 CO2＋H2OH2CO3 与碱的反应 Ca(OH)2＋SO2===

CaSO3↓＋H2O

CaSO3＋SO2＋H2O

===Ca(HSO3)2 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O

CaCO3＋CO2＋H2O

===Ca(HCO3)2 弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C\s\up7(高温(高温)2CO 化学性

质 弱氧还原性 2SO2＋O2催化剂△2SO3，X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I) 无 漂白性 有，可逆 无 对环境的影响 形成酸雨 引起温室效应 鉴别 ①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验，看是否退色

②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别 　　 [特别提醒]　

　　(1)SO2中硫元素显＋4价，为中间价态，故SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，如能被酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2等氧化。SO2显示氧化性的常见反应是与H2S的反应。

　　(2)SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。H2SO3为弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3。

　　(3)SO2的漂白反应属于可逆反应，且SO2不能漂白酸碱指示剂；HClO的漂白反应属于不可逆反应，则HClO能漂白酸碱指示剂。

　　3．实验室制法

　　反应原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

　　4．用途

　　制硫酸、漂白剂、消毒剂、防腐剂。

　　1．判断正误。

　　(1)SO2具有漂白性，能使溴水退色(　　)

　　(2)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性(　　)

　　(3)SO2能使紫色石蕊溶液先变红后退色(　　)

　　(4)少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀(　　)

　　(5)将Cl2与SO2按物质的量之比1∶1混合通入品红溶液中，品红不退色(　　)

　　(6)可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2(　　)

解析：(1)SO2使溴水退色，是因为SO2具有还原性。