①常温下，pH=7溶液呈中性；_________呈酸性；_______呈碱性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。

②pH值范围在0-14之间。pH=0的溶液并非没有H+，而是c（H+）=1mol/L；pH=14的溶液并非没有OH-，而是C(OH-)=1mol/L。pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；

③可用 pH试纸来测定溶液的pH值。方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。）

2.pH的有关计算：

类型（1）求酸或碱溶液的pH 方法与思路：a·先判断溶液的酸碱性

　　（2）求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性，先求出c（H+）后

　　（3）求混合溶液的pH 由pH =-lg{c（H+）}求pH

①两种强酸（碱）混合 若为碱性，先求c（OH-）后

②强酸与强碱混合 由Kw = c（H+）·c（OH-）

　　（4）pH+pOH=14 求c（H+），再求pH

（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）

　1.酸I+酸II [H+] =

碱I+碱II [OH-] =

例1. pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合

　　pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合

2．酸I+碱II

　完全中和：[H+] = [OH-] = 1mol/L

　酸过量： [H+]=

　碱过量：[OH-] =

例2. pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合，求混合后溶液的pH

pH=12的NaOH和pH =2的硫酸等体积混合，求混合后溶液的pH

pH=9的NaOH和pH =5的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH_____7