得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即"中间价→高价十低价"。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。

二、氧化还原方程式的书写及配平

1、推断反应物和产物

　　根据氧化还原反应的原理，即氧化反应和还原反应同时发生，以及归中原理判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

2、配平

（1）配平原则

①电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)

②质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。

③电荷守恒：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。

（2）配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：

①标出化合价变化了的元素的化合价。如：

　　　　　　+7 -1 +4 0

KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1：1的关系。 如：

+7 -1 +4 0

KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

③调整系数，使化合价升降总数相等。

　　　　　　　化合价↓ 5×②

　　　　　KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

　　　　　　　　　　　　化合价↑2×⑤

④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O

⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：

　　　　2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。

3、缺项补项

在配平中缺项，一般通过质量守恒可以判断，更多时候考查H和O的缺项，如左边O多，可以采用O+2H+→H2O或O+H2O→2OH-；左边少O，可以H2O→2H++O或2OH-→H2O+O。

例1．(双选题)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)