【习题二】

（2017春•湖北期末）已知反应：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2

③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 则△H1、△H2、△H3间的关系正确的是（　　）

　　A．△H1+△H2=△H3 B．△H1-△H2=△H3

　　C．△H1+2△H2=△H3 D．△H1-2△H2=△H3

　【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．

　【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】由①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1

②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2

结合盖斯定律可知，①+②×2得到2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）。

【解答】解：由①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1

②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2

结合盖斯定律可知，①+②×2得到2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g），则△H1+2△H2=△H3，

故选：C。

【习题三】

（2017春•平鲁区校级期末）下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（　　）

①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2

②NaOH（aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3

NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4．

　　A．△H1＞△H2；△H3＜△H4 B．△H1＞△H2；△H3＞△H4

　　C．△H1=△H2；△H3＜△H4 D．△H1＜△H2；△H3＜△H4

【考点】反应热和焓变；反应热的大小比较．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】①中为燃烧反应，焓变为负，且反应物相同，生成物中气态水比液态水能量高；

②中为中和反应，焓变为负，稀的强酸碱生成1mol水放出热量为57.3kJ，浓硫酸稀释放热、醋酸电离吸热，以此来解答．

【解答】解：①中为燃烧反应，焓变为负，且反应物相同，生成物中气态水比液态水能量高，则生成液态水放出热量多，即△H1＞△H2；

②中为中和反应，焓变为负，稀的强酸碱生成1mol水放出热量为57.3kJ，浓硫酸稀释放热、醋酸电离吸热，则与浓硫酸放出热量多，即H3＜△H4，

故选：A。

【习题四】

（2017秋•秦州区校级月考）相同温度下，有下列三个热化学方程式：

（1）2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q1 kJ•mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ•mol-1

（3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ•mol-1

则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（　　）

　　A．Q1=Q2＜Q3 B．Q2＞Q1＞Q3 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q1=Q2=Q3

【考点】反应热的大小比较．

【分析】三个热化学方程式的区别在于物质的聚集状态不同，固体→液体→气体的过程