第二节元素周期律第3课时学案

学习目标：

知识与技能：

　　1.掌握元素周期表和元素周期律的应用

　　2.了解周期表中金属元素、非金属元素分区。

　　3.掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

过程与方法：

　　1.归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握"位、构、性"的关系。

　　2.自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。

情感、态度与价值观：

　　培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力

学习重点：周期表、周期律的应用

学习难点："位、构、性"的推导。

学习过程：三、元素周期表、元素周期律的应用

1、自主学习：（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

　　　看书并认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

金属性逐渐

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 非金属性逐渐

非金属性逐渐 2 3 4 5 6 7 金属性逐渐

2、课堂练习：X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）

A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多

B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

（二）元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

3、探究思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

2、总结最高正化合价与什么有直接关系？