1．下列有关活化分子和有效碰撞的描述中，正确的是____________。

　　A．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应

　　B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

　　C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

　　D．活化分子间每次碰撞都发生化学反应

　　E．能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量

　　F．活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量

　　解析：活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故C项错；活化分子间的碰撞只有发生有效碰撞，才能发生化学反应，故D项错。

　　答案：ABEF

浓度对化学反应速率的影响 　　

　　[自学教材·填要点]

　　1．实验探究

原理 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 实验步骤 实验现象 KMnO4溶液褪色 KMnO4溶液褪色 褪色时间 褪色时间长 较0.1 mol·L－1H2C2O4

溶液褪色时间短 结论 H2C2O4浓度越大，KMnO4溶液褪色越快，反应速率也越快，反之H2C2O4浓度越小，反应速率越慢 　　2.规律

　　反应物浓度增大→反应速率加快；反应物浓度减小→反应速率减慢。

　　3．解释

　　反应物浓度增大→单位体积活化分子数增多→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快。

　　[师生互动·解疑难]

(1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。