同于稀硫酸的性质）

四、浓硫酸的（三大）特性

【实验1】

将铜片与浓硫酸混合加热，将产生的气体通入品红

现象：铜片溶解、有气泡产生，品红溶液褪色

原理：Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

稀硫酸不能氧化铜而浓硫酸能氧化铜，其中起氧化作用的是其中的硫元素，可见浓硫酸中硫元素的氧化性比稀硫酸中H的氧化性强，这样的酸称作氧化性酸

1.强氧化性

浓硫酸的强氧化性主要体现在四个方面

（1）能氧化某些H后金属如铜

（2）能氧化某些非金属如炭

（3）常温下能Al、Fe等金属钝化

（4）与H前金属反应时无氢气放出

【实验2】向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌。实验现象：

实验现象：蓝色晶体变为白色

现象解释：浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列水合物

　　2．浓硫酸具有 吸水性

【实验3】取2g蔗糖，放入大试管中，加入约5 mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中。

实验现象：蔗糖变为黑色,体积膨胀成为黑色圆柱体,有能使品红溶液褪色的气体放出

现象解释：浓硫酸能使有机物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中"脱离"出来，结合成水分子。如蔗糖、木屑、纸屑、棉麻织物等。所以以上现象是浓硫酸使蔗糖脱水而碳化。

　　3．[结论] 浓硫酸具有 脱水性

【思考】

1.吸水性和脱水性有何区别？

吸水吸的是原有的水分子，可以是结晶水，也可以是湿存水，即可以是化学变化，也可以使物理变化。而脱水之前则没有水分子，只是把物质中的氢氧两种元素按照水的比例提取出来，其过程必然是化学变化。

2.在实验3中体现了浓硫酸的哪些性质？

吸水性、脱水性和强氧化性

五、硫酸的用途--十分广泛

　　硫酸应用在化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理,金属材料的表面清洗 等方面,在实验室中，硫酸也是一种常用的化学试剂和干燥剂

【思考】浓硫酸用作干燥剂时，不能干燥哪些气体？

浓硫酸是酸性、氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢、碘化氢等，但能干燥二氧化硫、氢气和一氧化碳三种还原性气体，因二氧化硫与浓硫酸无中间价态而后两种气体则为高温还原剂，常温下难体现还原性）

六、常见的硫酸盐及用途（略）

　　1.石膏和熟石膏：石膏绷带、石膏模型、调节水泥硬化速度

　　2.重晶石或钡餐：X射线透视肠胃时用作造影剂

　　3.胆矾或蓝矾：杀菌剂，如游泳池中、波尔多液

　　4.绿矾：治疗缺铁性贫血、铁系净水剂

5.明矾：净水