(1)氮原子：A.　B.

　　(2)钠原子：A.3s1　B．3p1

　　(3)铬原子：A.3d54s1　B．3d44s2

　　(4)碳原子：A.　B.

　　答案　(1)B　(2)A　(3)A　(4)A

　　解析　本题考查的是核外电子排布所遵循的原则。

　　(1)据洪特规则，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，故选B。

　　(2)中由于3s轨道能量低于3p轨道，故选A。

　　(3)中d5为半充满状态，为相对稳定状态，故选A。

　　(4)据洪特规则，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，故选A。二　原子核外电子排布的表示方法

　　1．电子排布式

　　按要求填表：

电子排布式 价电子排布式 S 1s22s22p63s23p4 3s23p4 Ca 1s22s22p63s23p64s2 4s2 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 3d104s1 Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 4s24p2 　　2.轨道表示式

　　(1)将每一个原子轨道用一个小圆圈(或方框)表示，在圆圈(或方框)内标明原子核外电子排布的式子称为轨道表示式。

　　以铝原子为例，轨道表示式中各符号、数字的意义为

　　(2)写出下列原子的轨道表示式：

①O：；