1．配合物的组成

　　内界：中心原子与配位体，以配位键成键。

　　外界：与内界电荷平衡的相反离子。

　　有些配合物不存在外界，如Pt(NH3)2Cl2、Ni(CO)4、Fe(CO)5等。

　　2．配合物的结构

配位数 杂化轨道类型 空间构型 结构示意图 实例 2 sp 直线形 [Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋ 4 sp3 正四面体形 [Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－ dsp2 (sp2d) 平面正方形 [Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋ 6 sp3d2(d2sp3) 正八面体 [AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋ 　　3．配合物内界中共价键数目的判断

　　若配位体为单核离子如Cl－等，可以不予计入，若为分子，需要用配位体分子内的共价键数乘以该配位体的个数，此外，还要加上中心原子与配位体形成的配位键，这也是σ键。例如：配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的共价键数为3×4＋4＋2＝18。

　　　(1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。

　　(2)关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是________。

A．配位数为6