D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量

　　解析：选B　形成化学键放出热量，形成2 mol A-B键放出b kJ热量，A项错误；1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量，B项正确；由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，D项错误。

　　3．键能是两原子间形成1 mol新键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下列物质的键能：

化学键 H-H NN N-H 键能/(kJ·mol－1) 436 946 391 　　则反应：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的ΔH＝________。

　　解析：ΔH＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键释放的总能量＝946 kJ·mol－1＋3×436 kJ·mol－1－6×391 kJ·mol－1＝(2 254 kJ·mol－1－2 346 kJ·mol－1)＝－92 kJ·mol－1。

　　答案：－92 kJ·mol－1

　　3．化学反应过程中的能量变化如图所示，判断以下说法正确的是(　　)

　　A．图甲表示的是吸热反应 　B．图乙表示的是放热反应

　　C．图甲中ΔH＞0 D．图乙中ΔH＞0

　　解析：选D　由图像分析可知甲：E反应物>E生成物，反应放热，ΔH<0；乙：E反应物0。

　　[方法技巧]

判断吸热反应、放热反应的依据与误区

(1)吸热反应、放热反应判断的"两大依据"

理论依据：反应物与生成物总能量的相对大小。

计算依据：断裂化学键吸收总能量与形成化学键放出总能量的相对大小。

(2)吸热反应、放热反应判断的"两大误区"

误区一：与反应条件有关。