离子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2

生成的Fe（OH）2被空气中的O2氧化，生成Fe（OH）3，

Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，Fe（OH）3脱去一部分水就生成Fe2O3·xH2O

3、金属腐蚀快慢的规律：

在同一电解液中：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀

二、金属的电化学防护

1、改变金属的内部组织机构，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。

2、在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

3、电化学保护法：

（1）牺牲阳极的阴极保护法--原电池原理

原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化。

　　负极：比被保护金属活泼的金属；

　　正极：被保护的金属设备。

应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁 设备。

（2）外加电流的阴极保护法--电解原理

原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应