原电池（日日清）

　　　　　　　　　　　设计人：肖小卫 审核人：高二化学备课组

　　　　班级： 姓名：__________使用时间：__________

1．下列反应不可用于设计原电池的是(　　)

A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3

2．下列关于原电池的叙述正确的是(　　)

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原

D．原电池工作时，电流的方向是从负极到正极

3．实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液组成原电池，则正极的电极反应式为(　　)

A．Fe－3e－===Fe3＋　　　　 B．Fe－2e－===Fe2＋

C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Ag＋＋e－===Ag

4.如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是(　　)

A．Cu片上发生氧化反应

B．电子由Cu片经外电路流向Zn片

C．盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液

D．一段时间后烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小

5.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(　　)

A．外电路的电流方向为X→外电路→Y

B．若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn

C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

6.如图所示，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是(　　)

A．正极Cu，负极Zn，S为稀H2SO4

B．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4溶液

C．正极Ag，负极Zn，S为AgNO3溶液

D．正极Fe，负极Cu，S为AgNO3溶液

7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为(　　)