电池

常见原电池:锌锰干电池；铅蓄电池；氢氧燃料电池等；

2、原电池的正负极的规定与反应类型

失电子的极(电子流出的极)-----负极-----氧化反应

得电子的极(电子流出的极)-----正极-----还原反应

电子流向： 负极 正极

溶液中离子移动方向：

阴离子向负极(锌片)移动，阳离子向正极(铜片)移动

3、原电池原理

负极 mM - mne- =m Mnn+ 反应类型

极极 nNm+ + nme- = nN + 反应类型

总反应式：mM + nNm+ == m Mnn+ +nN 反应类型

4、原电池形成条件

(1)有电解质溶液

(2)有两个活动性不同的金属(一种金属 另一种非金属)

具体

①金-------金

②金-------非金属如：石墨

③金-------不溶性的金属氧化物

两电极浸入电解质溶液中且用导线连接或直接接触闭合回路

[指出]

1、闭合回路有多种方式 如下：

Cu Zn Cu Zn Cu Zn

稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸

2、电极与电解质溶液可能反应，也可能不反应如生铁放入氯化钠溶液中生锈。

3、原电池中正极不参加化学反应，仅作导体，负极参加反应而溶解进入溶液