第3章 物质在水溶液中的行为

　　　　　　　　　　 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　学习目标

1．知道电离平衡常数的涵义。

2．能分析影响电离平衡的因素

3．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　知识梳理

1． 醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为__________________________________、______________________________。电离常数可分别表示为_________________________、__________________。电离常数越大、弱酸的酸性越________，弱碱的碱性越_________。

2． 影响电离常数的因素有哪些？分别是怎样影响的？

3．__________表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的______________是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其___________也是不同的，溶液越______，电离度越大。

4．醋酸钠溶液显_________性，解释原因______________________________。增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；向溶液中滴加少量农盐酸，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度_______；向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向________（左、右）移动，水解程度________；

5.盐类水解的实质____________________________，条件__________________________，特征____________________规律_________________________________________________________________， 表示方法：强酸弱碱组成的盐,______（阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氯化铝______________，强碱弱酸组成的盐，________离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸钠____________________。

1． 如何判断盐溶液的酸碱性？

2． 解释泡沫灭火器的原理。（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）

3． 热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强？配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸？

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