(2)溶液的酸碱性：若为酸性溶液，H＋大量存在，CO、SO和HCO等不能大量存在；若为碱性条件，OH－大量存在，Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋和HCO等不能大量存在。

　　3．离子的检验--离子反应的应用

　　活动与探究3

被检验离子 操作 现象 结论 Cl－ 取待测液少许于试管中，先加入____酸化，再滴加______溶液 原溶液中

含有Cl－ SO 取待测液少许于试管中，先加入____酸化，再滴加____溶液 原溶液中

含有SO 　　思考与交流

　　1．检验Cl－时加酸酸化的目的是什么？

　　2．检验SO时，加酸酸化和检验试剂的滴加顺序能否颠倒？

　　1．检验溶液中某种离子是否存在时，要注意选择合适的试剂、合理安排试剂的滴加顺序以排除相关离子的干扰。

　　2．离子检验的程序：取待测液少许―→操作―→现象―→结论。

　　3．氯离子(Cl－)的检验

　　(1)反应原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)。

　　(2)可能存在的干扰离子：CO。

　　因为CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓(白色)，但Ag2CO3能跟硝酸反应而溶解：Ag2CO3＋2HNO3===2AgNO3＋CO2↑＋H2O。

　　(3)试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。

　　(4)检验方法

　　滴加AgNO3溶液滴加稀硝酸―→

　　4．硫酸根离子(SO)的检验

　　(1)反应原理：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。

　　(2)可能存在的干扰离子：CO、SO。

　　因为Ba2＋＋CO===BaCO3↓；Ba2＋＋SO===BaSO3↓。但CO、SO均可用稀盐酸排除掉。

　　(3)试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。

　　(4)检验方法

　　滴加稀盐酸滴加BaCl2溶液―→

　　当堂检测

　　1．下列离子方程式中，正确的是(　　)

　　A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

　　B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

　　C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

　　D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO===CuSO4

2．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可以是(　　)