解析：(H2O)==0.0015 mol·L-1·s-1。则(NO)=(H2O)=×0.001 5 mol·L-1·s-1=0.001 0 mol·L-1·s-1。

(NH3)=(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1

(O2)=(H2O)=×0.001 5 mol·L-1·s-1=0.001 25 mol·L-1·s-1。

答案：C

类题演练 1

在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B(g)+C(g)ΔH＞0,若反应物浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1,需反应的时间为（ ）

A.等于18 s B.等于12 s C.大于18 s D.小于18 s

解析：由化学反应速率的表达式可以得出前20 s的平均反应速率为0.002 mol·L-1·s-1,而浓度减小，反应速率减小，故由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需要的时间大于18 s。

答案：C

【例2】 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）

A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.滴加少量Na2SO4（s） D.不用铁片，改用铁粉

解析：加热、增大固体反应物的表面积，都能加快反应速率。浓H2SO4使铁发生钝化，阻止了进一步的反应。加入Na2SO4虽然增大了的浓度，但不是反应物（该反应的实质是：Fe+2H+====Fe2++H2↑），故不能加快反应速率。

答案：BC

类题演练 2

对于反应M+NP，如果温度每升高10℃，反应速度增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40℃，完成反应的10%需要的时间为（ ）

A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min

解析：反应由10℃升至40℃，反应速率增加到原来的=33倍，完成反应10%所需要的时间为=2 min。

答案：A

【例3】 某温度时，在2 L的容器中，X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为________________，反应开始至2 min时Z的平均反应速率为________________。

解析：从图象可看出，开始n(Z)=0，n（X）=n（Y）=1.0 mol，所以X、Y是反应物，Z为生成物，到2 min时，X、Y、Z三种物质的物质的量不再改变，说明该反应处于平衡状态