答案　B

　　解析　在热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数表示物质的量。1 g C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放热48.40 kJ，则1 mol C8H18燃烧放热48.40 kJ×114≈5 518 kJ，所以A、D错误；放热反应的ΔH<0，为负值，所以C错误，答案为B。

　　热化学方程式的书写及正误判断应注意以下几点：①各物质的状态是否标注且标注是否与题目要求相符；②ΔH的正、负是否正确，放热反应，ΔH<0，吸热反应，ΔH>0；③热量值是否与化学计量数对应，化学计量数不同，ΔH的值也不同；④ΔH的单位是kJ/mol或J/mol而不是kJ或J。

　　例4　50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过

　　测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

　　(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

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　　(2)烧杯间填满碎纸条的作用是

　　________________________________________________________________________。

　　(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将　　(填"偏大""偏小"或"无影响")。

　　(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　(填"相等"或"不相等")，所求中和热　　(填"相等"或"不相等")，简述理由：

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(5)实验中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验(4)相比，所求中和热　　　　　(填"相等"或"不相等")，简述理由：________________________________________________________________________。

　　答案　(1)环形玻璃搅拌棒　(2)减少实验过程中的热量损失　(3)偏小　(4)不相等　相等　因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的能量，与酸碱用量无关　(5)不相等　浓硫酸稀释时要多放出热量

　　解析　测定过程要充分搅拌以使NaOH与HCl充分完全反应，在测定溶液温度时要有保温措施，否则会造成误差，放出的热量与参加反应的NaOH、HCl的量有关，参加反应的量越多，放出的热量越多，但同种酸、碱的中和热指生成1 mol H2O时的热量，所以为定值。

　　中和热测定的要点：(1)尽可能减少热量的损失；(2)让酸或碱的一方完全反应，必须有一方过量。

　　　热化学方程式与普通化学方程式有什么区别？正确书写热化学方程式应当注意哪几点？

点拨　热化学方程式书写时必须标明各物质的聚集状态(s、l、g、aq)；热化学方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为"＋"，放热反应ΔH为"－"；热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，所以，可以用分数表示，但是热量