《化学反应的限度》第2课时

［学习目标］

　 1、通过实验现象的分析，认识温度、浓度、压强对化学平衡及其常数的影响。

２、通过实验现象的分析，掌握利用Q与K的关系判断浓度对平衡移动的影响.

［教学重点］温度、浓度对化学平衡的影响。

［教学难点］温度、浓度对化学平衡的影响。

［复习填空］

　１、通过上一节的学习，我们知道Ｑ与Ｋ之间有存在着一定的关系：当Ｑ 〉K时，反应 达平衡， 向移动；

当Q〈 K时，反应 达平衡， 向移动；

当Q = K时， 反应 达平衡， 移动。

　　2、在必修2中我们学过了化学平衡的移动，什么是化学平衡的移动？其研究对象是什么？常见的可逆反应有哪些？

　　3、平衡移动的方向是什么？

　　 ⑴正向移动（右移）：净结果是反应物的浓度 而生成物的浓度 。

　　⑵逆向移动（左移）：净结果是反应物的浓度 而生成物的浓度 。

[学习过程]

一、 外界条件对化学平衡的影响

[活动·探究]

⑴温度的影响：

已知NO2 在密闭的烧瓶中会发生聚合反应，生成N2O4 。

2NO2 N2O4 △H=-57.2kJ·mol-1

(红棕色) （无色）

该平衡体系的颜色为 ；正反应为 反应。

[思考]若该反应达平衡后，将一个盛装该体系的烧瓶放入热水中，另一个放入冷水中，烧瓶中气体的颜色会发生什么样的变化？（参看教材P49来填空）

热水：相当于给烧瓶 温度，现象：混合气体的颜色，原因是： 的浓度变大，由于在上述反应中NO2 是反应物，其浓度增大，是平衡向 移动的结果。又因为该反应的逆过冷水：相当于给烧瓶 温度，现象：混合气体的颜色

，原因是： 的浓度变小，由于在上述反应中NO2 反应物，其浓度减小，是平衡向 移动的结果。又因为该反应的是 热的，所以平衡向 热反应的方向移动。

通过对实验现象的分析，可知温度对平衡的影响是：

[思考] ① 上述反应的平衡常数的表达式是什么？

②分析：升高温度，会使NO2 的浓度 ，平衡常数K的值 。降低温度，会使NO2 的浓度 ，平衡常数K的值 。

③ 温度对平衡移动的影响是能过改变 来实现的。温度改变平衡一定会发生移动。