（5）电子式中微粒排列错误

　　　　（6）电子（电子对）排列错误

　　　　（7）用电子式表示形成过程时错误

　　　　　　化学方程式中的反应物与生成物之间用"＝"连接，而不用"→"连接。

　　3、共价键的特征

　　⑴饱和性：是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，因为共价键是有原子轨道重叠和共用电子形成的，而每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的。

　　例如：当两个H原子结合成H2分子后，不可能再结合第三个H原子形成"H3分子"。同样，甲烷的化学式是CH4，说明碳原子最多能与四个氢原子结合。这些事实说明，形成共价键时，每个原子有一个最大的成键数，每个原子能结合其他原子的数目不是任意的。

　　⑵方向性：是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向，角度。这是由于原子轨道（S轨道除外）有一定的方向性，它和相邻原子的轨道重叠要满足最大重叠原理。

　　说明：共价键的方向性使共价分子都具有一定的空间构型。例如，在硫原子和氢原子结合生成H2S分子时，因为硫原子的最外层两个不成对的3p电子的电子云互成直角，氢原子的1s电子云要沿着直角的方向跟3p电子云重叠，这样H2S分子中两个共价键的夹角应接近90度。

　　4、共价键的类型

　　　　(1)σ键：（以"头碰头"重叠形式）

　　　　a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

　　　　b、种类：s-s σ键　 s-p σ键　 p-p σ键

　　　　(2)π键：（以"肩并肩"重叠形式）

　　　　特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

　　　　说明：a、σ键比π键强度大，π键易断裂。例如：烯烃比烷烃活泼。

　　　　b、只有当两原子之间形成重键的时候才会出现π键；原子间多重健中只有一个σ键其它均为