C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

　　D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

　　答案　B

　　解析　普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确；玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误；普通玻璃的主要组成为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，C正确；二氧化硅易与碱液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不得用玻璃塞。

　　二、硅的性质及其化合物的转化

　　1．硅的性质及制取

　　(1)硅的化学性质

　　①常温下能与F2、HF、强碱等反应

　　2F2＋Si===SiF4，Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

　　②加热下能与O2、Cl2、C等反应

　　Si＋O2\s\up7(△(△)SiO2，Si＋2Cl2\s\up7(△(△)SiCl4，Si＋C\s\up7(高温(高温)SiC。

　　(2)硅的制取

　　①2C＋SiO2\s\up7(高温(高温)2CO↑＋Si(粗硅)。

　　②纯硅的制取

　　Si(粗)＋2Cl2\s\up7(△(△)SiCl4

　　SiCl4＋2H2\s\up7(高温(高温)Si(纯)＋4HCl。

　　特别提醒　(1)硅与碳相似，常温下化学性质都不活泼。

　　(2)虽然碳比硅活泼，但碳在自然界中以游离态和化合态存在，而硅只能以化合态存在，原因是硅是亲氧元素。

　　2．硅及其化合物的转化关系

　　特别提醒　(1)因为SiO2不溶于水，因此不能用SiO2与水反应制备硅酸。

　　(2)制备硅酸的原理是"强酸制弱酸"这一原理可用来设计酸性强弱比较的实验，例如证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸。

【例2】　如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物，其中，B是一种单质，其余物质也都是含B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)。请填写空白。