【变式题】：把5.6克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。计算：

　　 （1）参加反应盐酸的物质的量；

　　 （2）生成氢气的体积（标准状况）

【分析】根据题中所给条件，可直接应用化学方程式中各物质的计量数之比等于物质的量之比，计算出参加反应盐酸的物质的量和生成氢气的物质的量，进而计算出氢气的体积

　　【学生练习】

　　解法一

　　Fe　 ＋　 2HCl　＝　FeCl2　　 ＋　 H2↑

　　 1 2 2

　　 0.1mol n(HCl) n(H2)

　　 略

【教师讲解板书】

　　解法二

　　解： （1）Fe　 ＋　 2HCl　＝　FeCl2　　 ＋　 H2↑

　　 56 2 mol

　　 5.6g n(HCl)

　　 n(HCl)=0.2 mol

　　(2) Fe　 ＋　 2HCl　＝　FeCl2　　 ＋　 H2↑

　　 56 22.4L

　　 5.6 g V(H2)

　　 V(H2)=2.24L

　　答：（1）参加反应盐酸的物质的量是0.2 mol

　　 （2）生成氢气在标准状况下体积是2.24L

　　【变式练习】2.3 g金属钠投入到一定量水中，完全反应后，计算：

　　 （1）生成氢氧化钠的物质的量；

　　 （2）生成氢气的体积（标准状况）

【小结】化学方程式的计算主要步骤：

　　（1）正确书写化学方程式；

　　（2）列比例关系，单位要求：上下一致，左右相当

例：把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况下)，试计算：