b．水解程度大于电离程度

　　0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液，c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(CO)，c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)。

　　④一元强酸弱碱盐或一元强碱弱酸盐溶液，考虑水解一般是微弱的

　　0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)。

　　0．1 mol·L－1 CH3COONa溶液，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。

　　(2)混合溶液

　　①电离为主

　　a．0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl的混合溶液，NH3·H2O电离为主：

　　c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)。

　　b．0.1 mol·L－1 CH3COOH和0.1 mol·L－1 CH3COONa的混合溶液，CH3COOH电离为主：

　　c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)。

　　②水解为主

　　0．1 mol·L－1 NaCN和0.1 mol·L－1 HCN的混合溶液呈碱性：

　　c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。

　　③水解能力有差别

　　a．0.1 mol·L－1 Na2CO3和0.1 mol·L－1 NaHCO3混合溶液，CO水解能力强于HCO，c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)。

　　b．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)(B－水解能力比A－弱)。

　　(3)不同溶液同一离子浓度的比较，考虑其他离子对其影响因素

　　0．1 mol·L－1的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d.NH4HCO3溶液中，c(NH)由大到小顺序为c>a>b>d。

选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 c(Na＋)>c(AlO)＋c(OH－) B 0.01 c (Na＋)>c(AlO)>c(OH－)>c(CO) C 0.015 c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－) D 0.03 c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋) 　　例　[2016·四川高考]向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol