2．水的离子积常数

　　3．外界条件对水的电离平衡的影响

　　　　体系

变化

条件　　 平衡移

动方向 Kw 水的电

离程度 c(OH－) c(H＋) 加酸 逆 不变 减小 减小 增大 加碱 逆 不变 减小 增大 减小 加可水

解的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加

入Na 正 不变 增大 增大 减小 　　　[提醒]　比较由H2O电离产生的c(H＋)的大小时，可先对物质进行分类，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。

　　　(1)纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低。(　　)

　　(2)25 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积变大。(　　)

　　(3)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大。(　　)

　　(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。(　　)

　　(5)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变。(　　)

　　(6)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响。(　　)

　　(7)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性。(　　)

　　[提示]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×

　　角度1　影响水的电离平衡的定性分析

　　1．(2018·西安模拟)一定温度下，水存在H2O((H＋＋OH－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小