答案　化学反应的实质是反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成。

　　(2)化学反应过程中的能量变化与化学键有着怎样的关系？

　　答案　①反应物和生成物中的化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。

　　②化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之则为放热反应。

　　(3)已知H-H、Cl-Cl、H-Cl键的键能分别为436kJ·mol－1、243kJ·mol－1、431kJ·mol－1。试通过键能数据估算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的反应热是－183_kJ·mol－1。

　　解析　ΔH＝E(反应物键能之和)－E(生成物键能之和)＝(436＋243－2×431) kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。

　　[归纳总结]

　　1．化学反应中的能量变化是ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和。

　　2．反应热ΔH<0时，为放热反应；ΔH>0时，为吸热反应。

　　[活学活用]

　　3．已知H-H键能为436kJ·mol－1，H-N键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式N2＋3H2(((,\s\up7(高温、高压催化剂2NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol－1，则N≡N键的键能是(　　)

　　A．431kJ·mol－1 B．945.6kJ·mol－1

　　C．649kJ·mol－1 D．896kJ·mol－1

　　答案　B

　　解析　本题与热化学反应方程式有关，N≡N、H-H的断裂需要吸收能量，而N-H的形成要放出能量，根据能量守恒可得如下关系式：Q＋436kJ·mol－1×3－391kJ·mol－1×6＝－92.4kJ·mol－1，解得Q＝945.6kJ·mol－1。

　　4．氮是地球上极为丰富的元素。

　　(1)Li3N晶体中氮以N3－形式存在，基态N3－的电子排布式为________________。

　　(2)N≡N的键能为945kJ·mol－1，N-N单键的键能为247kJ·mol－1，计算说明N2中的________键比____________________________________________________________

　　键稳定(填"σ"或"π")。

　　答案　(1)1s22s22p6　(2)π　σ

　　解析　(1)由Li3N晶体中氮以N3－形式存在，则N3－的最外层应达到8电子，即电子排布式为1s22s22p6。

(2)N≡N中有两个π键和一个σ键，而N-N键为σ键，键能为247kJ·mol－1，由N≡