原子轨道

重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 成键规

律判断 共价单键是σ键，双键中一个是σ键，一个是π键，叁键中一个是σ键，另两个是π键 2.极性键和非极性键

(1)非极性键：当原子间形成共价键时，若两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移，这样的共价键叫非极性共价键。由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。

(2)极性键：若形成共价键的两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移，这样的共价键叫极性共价键。由不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，简称极性键。成键原子的电负性差值愈大，键的极性就愈强。当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。这时原子转变成为离子，从而形成离子键。

3．配位键

(1)配位键的概念是由一个原子提供一对电子与另一个接受电子对的原子形成的共价键。

(2)配位键常用A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子。

(3)配位键与共价键在形成过程上的主要不同是配位键的共用电子对是由某个原子提供的，共价键的共用电子对是成键原子双方共同提供的。

议一议

1．填表

类型

比较　　 非极性键 极性键 配位键 本质 相邻原子间的共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用 成键条件

(元素种类) 成键原子得、失电子能力相同(同种非金属) 成键原子得、失电子能力差别较小(不同非金属或金属与非金属元素电负性差值较小) 成键原子一方有孤电子对，另一方有空轨道 特征 有方向性、饱和性 2.过二硫酸(H2S2O8)的结构式为