原子轨道重叠方式 两个原子的成键轨道沿着键轴的方向以"头碰头"的方式重叠 两个原子的成键轨道以"肩并肩"的方式重叠 原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 化学活泼性 不活泼 活泼 示意图

例3　s-p σ键与p-p σ键的区别在于(　　)

A.前者是电子云的重叠，后者没有电子云的重叠

B.前者有K层电子云成键，后者肯定无K层电子云成键

C.前者是电子云"头碰头"重叠，后者是电子云"肩并肩"重叠

D.前者是电子云"肩并肩"重叠，后者是电子云"头碰头"重叠

答案　B

例4　下列有关化学键类型的判断不正确的是(　　)

A.s-s σ键与s-p σ键的对称性不同

B.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

C.已知乙炔的结构式为H-C≡C-H，则乙炔分子中存在2个σ键(C-H)和3个π键(C≡C)

D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C-H键和1个C-C键都为σ键，不存在π键

答案　C

学习小结

共价键特征：具有方向性和饱和性,成键方式\b\lc\{\rc\ ((本质：原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)

课堂检测

1.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　)