(2)要使Cu2＋浓度降至0.2 mol/L/1 000＝2×10－4 mol/L，c(OH－)＝ mol/L＝

　　10－8 mol/L，c(H＋)＝10－6 mol/L。此时溶液的pH＝6。

　　1．下列属于微溶物质的是(　　)

　　A．AgCl　　　 B．BaCl2　 　　C．CaSO4 　　　D．Ag2S

　　答案　C

　　解析　BaCl2易溶，AgCl、Ag2S属难溶物。

　　2．对"AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)"的理解正确的是(　　)

　　A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

　　B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质

　　C．说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底

　　D．说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底

　　答案　BC

　　解析　关于沉淀平衡的表达式，其完整的书写形式为：

　　AgCl(s)AgCl(aq)===Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故对于难溶物质来说，是先溶解，再电离。

　　3．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加一滴KI溶液，沉淀变成黄色。再加一滴Na2S溶液，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)

　　A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2S

　　C．AgCl＞AgI＞Ag2S D．无法判断

　　答案　C

　　解析　依据沉淀转化的原理推理即可。

　　4．要想除去废水中的Pb2＋，最好选用下列哪种试剂(已知：

　　Ksp(PbCl2)＝1.9×10－14；Ksp(PbSO4)＝1.06×10－8；

　　Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14；Ksp(PbS)＝3.4×10－28)(　　)

　　A．NaCl B．Na2S C．Na2SO4 D．Na2CO3

　　答案　B

　　解析　由题意可知PbS溶解度最小，用S2－去沉淀Pb2＋最完全。

　　5．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．NH4NO3 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4

　　答案　AD

　　解析　若使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的溶解平衡右移，应减小c(Mg2＋)或c(OH－)。答案为AD。

　　6．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是(　　)

　　A．溶液中钡离子数目减小 B．溶液中钡离子浓度减小

　　C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小

　　答案　A

解析　氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。是否从该体系的另