【演示实验】学生观察，记录实验现象，思考产生现象的原因，并回答。

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑锌与硫酸中的H+发生氧化还原反应。

【设疑】铜片并没有溶解，也就是铜并没有失去电子，那么在第二组实验中它表面氢离子形成氢分子所需要的电子是怎么得到的呢？H+得到的电子是铜失去的吗？如果不是，那会不会是锌失去的呢？如何来证明？

【引导】1、Cu一定不会失电子，只能是Zn

【思考讨论】回答以下几个问题。

1.Cu上产生的气泡是

2.H2中氢元素来源于

3.Cu片上的H+所得电子来源于

4.电子怎么移动到Cu片上的？

【过渡】Zn把电子给Cu过程中导线上有电子流过，该用什么仪器检测呢？

【实验探究2】

实验目的：验证铜锌连接后产生电流。

实验内容 实验现象 　　铜片、锌片分别用导线与电流表连接，同时伸入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察。 　　 现象：电流计指针发生偏转。证明有电流产生，电子有锌片经导线像铜片移动。这样的装置就直接把化学能转化为电能了。

【讲述】像这样能将化学反应中的化学能转化为电能的装置，我们称之为原电池。

原电池的工作原理是怎样的呢？一起来看动画，看动画的时候请填写学案上的表格。

　　原电池 　　 能转化为 能的装置

　　前提： 反应