(1)酸碱中和滴定曲线有一突变过程。

　　(2)从滴定曲线的起点可判断滴定的过程，若起点为酸性，则为碱溶液滴定酸溶液，否则相反。

　　二、溶液中离子浓度的大小和粒子的守恒关系

　　1．明确两个"微弱"

　　(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。

　　(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。

　　ⅰ.单一溶液中不同离子浓度的大小比较

　　①正盐溶液

　　基本遵循c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)，当离子外有角标时，顺序提前，如醋酸钠溶液中有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。

　　在浓度为c mol·L－1(NH4)2SO4溶液中，c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)。

　　②酸式盐溶液

a．以电离为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(电离产物)>c(水解产物)。如NaHSO3溶液中，c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(O